SJG-2083CS առցանց թթվային ալկալային կոնցենտրացիայի հաշվիչ

Մաքուր ջրի մեջ մոլեկուլների մի փոքր մասը կորցնում է մեկ ջրածին H2O կառուցվածքից, որը կոչվում է դիսոցացիա:Այսպիսով, ջուրը պարունակում է փոքր քանակությամբ ջրածնի իոններ՝ H+ և մնացորդային հիդրօքսիլ իոններ՝ OH-։

Կա հավասարակշռություն ջրի մոլեկուլների փոքր տոկոսի մշտական ​​ձևավորման և տարանջատման միջև:

Ջրածնի իոնները (OH-) միանում են ջրի այլ մոլեկուլներին՝ առաջացնելով հիդրոնիումի իոններ՝ H3O+ իոններ, որոնք ավելի հաճախ կոչվում են ջրածնի իոններ։Քանի որ այս հիդրօքսիլ և հիդրոնիումի իոնները գտնվում են հավասարակշռության մեջ, լուծումը ոչ թթվային է, ոչ ալկալային:

Թթուն այն նյութն է, որը ջրածնի իոններ է տալիս լուծույթի մեջ, իսկ հիմքը կամ ալկալին այն նյութն է, որն ընդունում է ջրածնի իոնները:

Ջրածին պարունակող բոլոր նյութերը թթվային չեն, քանի որ ջրածինը պետք է առկա լինի այնպիսի վիճակում, որը հեշտությամբ ազատվում է, ի տարբերություն շատ օրգանական միացությունների, որոնք շատ ամուր կապում են ջրածինը ածխածնի ատոմներին:Այսպիսով, pH-ն օգնում է քանակականացնել թթվի ուժը՝ ցույց տալով, թե քանի ջրածնի իոն է այն արձակում լուծույթի մեջ:

Հիդրոքլորային թթուն ուժեղ թթու է, քանի որ ջրածնի և քլորիդի իոնների միջև իոնային կապը բևեռային է, որը հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ՝ առաջացնելով շատ ջրածնի իոններ և լուծույթը դարձնելով խիստ թթվային:Ահա թե ինչու այն ունի շատ ցածր pH:Ջրի ներսում այս տարանջատումը շատ բարենպաստ է նաև էներգետիկ շահույթի առումով, ինչի պատճառով էլ դա տեղի է ունենում այդքան հեշտությամբ:

Թույլ թթուները միացություններ են, որոնք իսկապես ջրածին են նվիրաբերում, բայց ոչ շատ հեշտությամբ, օրինակ՝ որոշ օրգանական թթուներ:Քացախաթթուն, որը հայտնաբերված է քացախում, օրինակ, պարունակում է շատ ջրածին, բայց կարբոքսիլաթթվի խմբավորման մեջ, որն այն պահում է կովալենտային կամ ոչ բևեռային կապերով:

Արդյունքում, ջրածիններից միայն մեկն է ի վիճակի դուրս գալ մոլեկուլից, և նույնիսկ այդ դեպքում, այն նվիրաբերելով մեծ կայունություն չկա:

Հիմքը կամ ալկալին ընդունում է ջրածնի իոնները, և երբ ավելացվում է ջրի մեջ, այն ներծծում է ջրածնի իոնները, որոնք ձևավորվել են ջրի տարանջատման արդյունքում, որպեսզի հավասարակշռությունը փոխվի հօգուտ հիդրօքսիլ իոնի կոնցենտրացիայի՝ լուծույթը դարձնելով ալկալային կամ հիմնային:

Ընդհանուր հիմքի օրինակ է նատրիումի հիդրօքսիդը կամ լորը, որն օգտագործվում է օճառի պատրաստման համար։Երբ թթուն և ալկալին առկա են ճիշտ հավասար մոլային կոնցենտրացիաներում, ջրածնի և հիդրօքսիլ իոնները հեշտությամբ փոխազդում են միմյանց հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր, որը կոչվում է չեզոքացում։